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　　人教版高三化学易错知识点总结

　　(一)概述

　　1.*是强酸，具有酸的通性;

　　2.浓、稀*都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

　　3.*属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟*)，

　　4.*不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

　　5.*有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

　　6。工业制*用氨的催化氧化法(三步反应?)。

　　7.*可与大多数金属反应，通常生成*盐。

　　8.浓*可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

　　9.*(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

　　*(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)

　　10.*与乙醇的酯化反应。

　　与甘油的酯化反应

　　(二)*与金属反应的“特殊性”及规律

　　1.浓*与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运*)(表现了浓*的什么性质?)

　　2.浓、稀*与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

　　3.浓、稀*能与铜、银等不活泼金属反应(表现了*的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

　　4.与金属反应时*的主要还原产物：

　　(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓*生成NO2，而稀*生成NO

　　(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，较低可得NH4+。

　　(3)、浓、稀*与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

　　5.稀*与铁反应，如果*过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在*与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。